25℃时电极反应Cu²⁺+I^-+e→CuI和Cu²⁺+e→Cu⁺的标准电极电势分别为0.860V和0.153V，则CuI的溶度积K_sp为：（）

已知下列半电池反应及标准电极电位为： Cu2++I-+e-=CuI，φΘ=+0.86v Cu2++e-=Cu+，φΘ=+0.159v 计算CuI的溶度积常数。

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巳知下列两个电极反应的标准还原电势为：Cu2++2e→Cu，φ0=0.337V；Cu++e→Cu，φ0=0.521V，由此求算得Cu2++e→Cu+的φ0等于：（）

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已知反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+和Fe+Cu2+=Cu+Fe2+均向正反应方向进行，比较（A）Fe3+/Fe2+（B）Fe2+/Fe（C）Cu2+/Cu三个氧化还原电对的电极电势大小。

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下列反应在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。 （1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu （2）Ni+Pb2+=Ni2++Pb （3）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag （4）Sn+2H+=Sn2++H2

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在298K时，已知cu2++2e→Cu，Eθ1=0.33V；Cu++e→，Eθ2=0.521V；则Cu2++e→Cu+，Eθ3=（）。

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求下列电池的E，并指出正、负极，写出电极反应和电池反应。 （1）Pt|Fe2+（1mol•L－1），Fe3+（0.0001mol•L－1）‖I－（0.0001mol•L－1|I2（s）|Pt （2）Zn|Zn2+（0.1mol•L－1）‖Cu2+（0.1mol•L－1）|Cu （3）Pt|H2（100kPa）|H+（0.001mol•L－1）‖H+（1mol•L－1）|H2（100kPa）|Pt （4）Zn|Zn2+（0.0001mol•L－1）‖Zn2+（0.01mol•L－1）|Zn

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有一原电池Ag|AgCl（s）|Cl-（a=1）||Cu2+（a=0.01）|Cu。25℃时，原电池反应的吉布斯函数变（△rGm）和平衡常数Kθ各为多少？

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电池反应（1）Cu︱Cu2+‖Cu2+，Cu+︱Pt，（2）Cu︱Cu+‖Cu2+，Cu+︱Pt的电池反应均可写成Cu+Cu2+=2Cu+，则298K时如上两电池的E1θ（）E2θ，ΔrGm，1θ（）ΔrGm，2θ。

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解释下列现象。   A.将氯水慢慢加入到含有Br-和I-的酸性溶液中，以CCl4萃取，CCl4层变为紫色。     B.EθI2/I-（0.534V）＞EθCu2+/Cu+（0.159V），但是Cu2+却能将I-氧化为I2。     C.间接碘量法测定铜时，Fe3+和AsO43-都能氧化I-析出I2，因而干扰铜的测定，加入NH4HF2两者的干扰均可消除。   D.Fe2+的存在加速KmnO4氧化Cl-的反应。   E.以KmnO4滴定C2O42-时，滴入KmnO4的红色消失速度由慢到快。   F.于K2Cr2O7标准溶液中，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点时，溶液由蓝变为绿。  G.以纯铜标定Na2S2O3溶液时，滴定到达终点后（蓝色消失）又返回到蓝色。

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