溶度积常数和其他平衡常数一样，与物质的（）和（）有关，但与离子（）的改变无关。

因为BaSO4在水中溶解达到平衡时，受到溶度积常数KspΘ的制约，因此BaSO4应为弱电解质。

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分步沉淀的次序不仅与溶度积常数及沉淀的（）有关，而且还与溶液中相应离子（）有关。

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对于难溶性强电解质Mg（OH）2，溶解度S与溶度积常数Ksp之间的关系为（）

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AgI饱和的0.020mol.L-1NaI溶液达到平衡后组成下列电池：测得电动势为0.048V，计算AgI的溶度积常数Ksp？（φθAg+/Ag＝＋0.779V）

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溶度积常数越小的难溶电解质，溶解度（）。

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在一定温度下，某化学反应各物质起始浓度改变，平衡浓度改变，因此，标准平衡常数也改变。

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对同一类型的难溶强电解质，溶度积常数相差（），利用分步沉淀来分离离子效果越好。

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在300K时，液体A与B部分互溶形成α和β两个平衡相，在α相中A的物质的量0.85，纯A的饱和蒸气压是22kPa，在β相中B的物质的量为0.89，将两层液相视为稀溶液，则A的亨利常数为：（）

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CaF2的饱和溶液溶解浓度为2×10-4mol.L-1，它的溶度积常数是（）。

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