A–67.8
B33.9
C-33.9
D67.8
已知反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反应机理为: 则总反应速率方程式为:()。
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N2O(g)的热分解反应为2N2O(g)==2N2(g)+O2(g),在一定温度下,反应的半衰期与初始压力成反比。在970K时,N2O(g)的初始压力为39.2kPa,测得半衰期为1529s,在1030K时,N2O(g)的初始压力为48.0kPa,测得半衰期为212s。 (1)判断该反应的级数; (2)计算两个温度下的速率常数; (3)求反应的实验活化能; (4)在1030K,当N2O(g)的初始压力为53.3kPa时,计算总压达到64.0kPa所需的时间。
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N2O的热分解反应为在一定温度下,反应的半衰期与初始压力成反比。在970K时,N2O(g)的初始压力为39.2kPa,测得半衰期为1529s;在1030K时,N2O(g)的初始压力为48.0kPa,测得半衰期为212s。 (1)判断该反应的级数; (2)计算两个温度下的常数; (3)求反应的实验活化能; (4)在1030K,当N2O(g)的初始压力为53.3kPa,计算总压达到64.0kPa所需的时间。
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已知一级反应2N2O5→4NO2(g)+O2(g)的k=0.35min-1(304K),在该温度下N2O5的起始浓度从0.16mol. L-1变为0.02mol. L-1时需()
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反应(CH3)2N2H2(l)+ 4O2(g)=N2(g)+ 2CO2(g)+ 4H2O(l)在确定条件下进行,当ξ=2.0mol时,消耗掉O2的物质的量是()
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已知下列反应在1362K时的标准平衡常数: 则反应4H2(g)+2SO2(g)→S2(g)+4H2O(g)在1362K的Kθ为()。
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已知在25℃和标准状态下,1.00g铝燃烧生成Al2O3(s)放热30.92kJ,求Al2O3(s)的(298K)。
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在308K和总压强100kPa时,N2O4有27.2%分解为NO2。 (1)计算反应N2O4(g)===2NO2(g)的KΘ; (2)计算308K,总压强增加1倍时,N2O4的离解百分率; (3)从计算结果说明压强对平衡移动的影响。
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反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g),已知298.15K下数据: 求算298K时反应的标准平衡常数K0
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