在CaF₂的饱和溶液中，测得[Ca²⁺]=0.0027M，求CaF₂的溶度积。

当CaF2固体溶于pH=3.5的缓冲溶液（不含F-）达到平衡后，测得[Ca2+]=1.0×10-3mol.L-1（假设溶液中不存在CaF+离子），求CaF2的KθSP。（已知：Kθa（HF）=3.5×10-4）

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若a（CaF2）=0.5，则a（Ca2+）=0.5，a（F-）=1。

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计算：（1）CaF2在纯水中的溶解度；  （2）CaF2在0.1 mol·L–1的CaCl2溶液中的溶解度。（已知KspΘ（CaF2）=2.7×10–11）

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CaF2的饱和溶液中[CaF2]=2.0×10-4 mol.L-1，其中KθSP一定是（）

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CaF2在0.1 mol.L-1KNO3溶液中的溶解度与水中的溶解度相比，属于下列哪一种（）

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考虑酸效应，计算微溶化合物CaF2在pH=2.0的溶液中的溶解度。已知：CaF2的Ksp=2.7x10-11，HF的Ka=6.6x10-4。

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在pH＝10时用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，溶液中若存在少量Al3+将对测定有干扰，消除干扰最方便的方法是（）

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CaF2的饱和溶液溶解浓度为2×10-4mol.L-1，它的溶度积常数是（）。

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已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，c（Ca2+）=2.0×10-6mol·L-1，c（PO43-）=2.0×10-6mol·L-1，则Ca（PO4）2的KspӨ为（）

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