298K，101.3kPa下，Zn和CuSO₄溶液的置换反应在可逆电池中进行，做出电功200kJ，放热6kJ，求该反应的Δ_rU，Δ_rH，Δ_rA，Δ_rS，Δ_rG（设反应前后的体积变化可忽略不计）。

25℃101.325Kpa下Cu-Zn电池放电做功时放热4561J。问些反应的ΔH是否就是4561J？

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在298K时，纯水的饱和蒸气压为3167.4Pa，若在外压为101.3kPa的空气中，求水的饱和蒸气压为多少？空气在水中的溶解的影响可略不计。

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用EDTA法测定铜合金（Cu、Zn、Pb）中Zn和Pb的含量时，一般将制成的铜合金试液先用（）在碱性条件下掩蔽去除Cu2+、Zn2+后，用EDTA先滴定Pb2+，然后在试液中加入甲醛，再用EDTA滴定Zn2+。

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求下列电池的E，并指出正、负极，写出电极反应和电池反应。 （1）Pt|Fe2+（1mol•L－1），Fe3+（0.0001mol•L－1）‖I－（0.0001mol•L－1|I2（s）|Pt （2）Zn|Zn2+（0.1mol•L－1）‖Cu2+（0.1mol•L－1）|Cu （3）Pt|H2（100kPa）|H+（0.001mol•L－1）‖H+（1mol•L－1）|H2（100kPa）|Pt （4）Zn|Zn2+（0.0001mol•L－1）‖Zn2+（0.01mol•L－1）|Zn

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金属的电化学腐蚀原理和Cu-Zn原电池原理一样。（本质上）

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计算298K时下列电池的电动势及电池反应的平衡常数： （1）（－）Zn︱Zn2+（0.1mol·L-1）‖Cu2+（0.5mol·L-1）︱Cu（＋） （2）（－）Sn︱Sn2+（0.05mol·L-1）‖H+（1mol·L-1）︱H2（105Pa），Pt（＋） （3）（－）Pt，H2（105Pa）︱H+（1mol·L-1）‖Sn4+（0.5mol·L-1），Sn2+（0.1mol·L-1）︱Pt（＋） （4）（－）Pt，H2（105Pa）︱H+（0.01mol·L-1）‖H+（1mol·L-1）︱H2（105Pa），Pt（＋）

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计算298K时Zn（NH3）42+/Zn电对和Zn（CN）42-/Zn电对的标准电极电势。

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对于电池反应Cu2+＋Zn=Cu＋Zn2+，下列说法正确的是（）

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298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的Eθ=0.323V，则其平衡常数为（）。

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