原电池Pt|H₂（p）|H₂SO₄（0.01m）|O₂（p）|Pt在298K时，E=1.228V，并已知H₂O（l）的生成热-286.06kJ•mol^-1，n=2，那么该电池的温度系数是：（）。

有下列电池，写出各电池的电极反应和电池反应： （1）Pt│H2（p）│H+（a1）‖Ag+（a2）│Ag（s） （2）Ag（s）│AgI（s）│I-（（a1）‖Cl-（a2）│AgCl（s）│Ag（s） （3）Pt│H2（p）│NaOH（a1）‖HgO（s）│Hg（l） （4）Pt│Fe3+（a1），Fe2+（a2）‖Ag+（a3）│Ag（s）

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25℃时，φΘMnO4-/Mn2+=115V，φΘSO4-/H2SO3=0.20V，若将上两电极组成原电池，写出： A.配平的离子反应方程式为（） B.标准电动势EΘ为（） C.标准平衡常数KΘ为（）

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已知298K时，可逆电池Pt|H2（g）|HCl（l）|Hg2Cl2（s）|Hg的标准电动势Eθ=1.76V（z=1mol），电池的温度系数（∂E/∂T）p=-0.0004V•K-1。

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已知298K时，可逆电池Pt|H2（g）|HCl（l）|Hg2Cl2（s）|Hg的标准电动势Eθ=1.76V（z=1mol），电池的温度系数（∂E/∂T）p=-0.0004V•K-1。

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已知298K时，可逆电池Pt|H2（g）|HCl（l）|Hg2Cl2（s）|Hg的标准电动势Eθ=1.76V（z=1mol），电池的温度系数（∂E/∂T）p=-0.0004V•K-1。

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计算298K时下列电池的电动势及电池反应的平衡常数： （1）（－）Zn︱Zn2+（0.1mol·L-1）‖Cu2+（0.5mol·L-1）︱Cu（＋） （2）（－）Sn︱Sn2+（0.05mol·L-1）‖H+（1mol·L-1）︱H2（105Pa），Pt（＋） （3）（－）Pt，H2（105Pa）︱H+（1mol·L-1）‖Sn4+（0.5mol·L-1），Sn2+（0.1mol·L-1）︱Pt（＋） （4）（－）Pt，H2（105Pa）︱H+（0.01mol·L-1）‖H+（1mol·L-1）︱H2（105Pa），Pt（＋）

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已知298K时，φθ（Ag+，Ag）＝0.799V，下列电池的Eθ为0.627V .Pt， H2│H2SO4（aq）│Ag2SO4（s）│Ag（s） 则 Ag2SO4的活度积为：（）

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求下列电池的E，并指出正、负极，写出电极反应和电池反应。 （1）Pt|Fe2+（1mol•L－1），Fe3+（0.0001mol•L－1）‖I－（0.0001mol•L－1|I2（s）|Pt （2）Zn|Zn2+（0.1mol•L－1）‖Cu2+（0.1mol•L－1）|Cu （3）Pt|H2（100kPa）|H+（0.001mol•L－1）‖H+（1mol•L－1）|H2（100kPa）|Pt （4）Zn|Zn2+（0.0001mol•L－1）‖Zn2+（0.01mol•L－1）|Zn

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由氢电极和指示电极（SCE）组成的电池为：Pt，H2（101325Pa）│HA（0.2mol/L）‖SCE。电池的电动势为+0.693v（25℃），φSCE=+0.244v。不考虑离子强度的影响，请计算HA的离解常数。

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