单选题

已知298K时,φθ(Ag+,Ag)=0.799V,下列电池的Eθ为0.627V .Pt, H2│H2SO4(aq)│Ag2SO4(s)│Ag(s) 则 Ag2SO4的活度积为:()

A3.8×10-17

B1.2×10-3

C2.98×10-3

D1.52×10-6

正确答案

来源:www.examk.com

答案解析

相似试题
  • 已知φ0(Ag+,Ag)=0.799V,φ0(Pb2+,Pb)=-0.126V,在298K、p0下,电解含Ag+、Pb2+活度各为1的溶液,当Pb2+离子开始析出时,Ag+的浓度是:()

    单选题查看答案

  • 已知φθAg+/Ag=0.80V,φθZn2+/Zn=-0.76V。将两电对组成原电池,该原电池的标准电动势为()

    单选题查看答案

  • 已知298K时Hg2Cl2+2e→2Hg+2Cl-,φ1=0.2676V;AgCl+e→Ag+Cl-,φ2=0.2224V。则当电池反应为:Hg2Cl2+2Ag→2AgCl+2Hg时,其电池的E为:()。

    单选题查看答案

  • 已知298K时Hg2Cl2+2e→2Hg+2Cl-,φ01=0.2676V;AgCl+e→Ag+Cl-,φ02=0.2224V。则当电池反应为:Hg2Cl2+2Ag→2AgCl+2Hg时,其电池的E0为:()

    单选题查看答案

  • 已知φΘ(Ag+/Ag)、φΘ(AgI/Ag)、φΘ(AgBr/Ag)、φΘ(AgCl/Ag)分别用1、2、3、4表示,其φΘ值从大到小的顺序是()

    单选题查看答案

  • 在298K时反应Fe3+ + Ag Fe2+ + Ag+的平衡常数为0.531。已知φθFe3+/Fe2+=+0.770V,计算φθAg+/Ag

    简答题查看答案

  • 已知下述电池的电动势为0.18V.已知:φ°(Ag+/Ag)=0.7996V φ°(Cu2+/Cu)=0.34V. 试计算AgBr的Ksp。(-)Ag│AgBr([Br]=0.1mol/L)‖Cu2+(0.1mol/L)│Cu (+)

    简答题查看答案

  • 在298K时,将Fe3+/Fe2+电极和Ag+/Ag电极构成原电池。已知φ0Fe3+/Fe2+=0.771V,φ0Ag+/Ag=0.799 V,[Fe3+]=1.00mol·L-1,[Fe2+]=0.01mol·L-1,  [Ag+]=1.00mol·L-1,  (1)计算原电池的电动势,写出原电池符号;   (2)写出电池反应,并计算其平衡常数。

    简答题查看答案

  • 298K时,有一电池反应Sn+Pb2+(a1)→Pb+Sn2+(a2),已知φθ(Pb2+|Pb)=-0.126V,φθ(Sn2+|Sn)=-0.140V。将固体锡投入铅离子溶液中,则Sn2+与Pb2+的活度比约为:()。

    单选题查看答案