简答题
平行反应
设反应开始时只有A，已知 
求： （1）cB/cC=0.1、1.0、10.0时的温度； （2）升高温度能否获得φB=0.995（体积分数）的产物？ （3）从Ea的大小比较两平行反应温度对k的影响。正确答案
答案解析
略
相似试题
对于两平行反应： 反应开始时只有A（g），且cA，0=0.02mol·dm-3，k1=3.0s-1，k2=2.5s-1，k3=4.0s-1，k4=5.0s-1。 （1）试写出分别用cA、cB、cC、cD表示的速率方程； （2）求反应物A的半衰期； （3）当反应物A完全反应（即cA=0）时，cB、cC、cD各位多少。
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平行反应 两反应对A和B均为一级，若反应开始时A、B的浓度均为0.5mol/dm3，则30min后又15%A转化为D，25%的A转化为Y，求k1和k2。
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反应2NOCl（g）→2NO（g）+Cl2（g）在200℃下的动力学数据如下： 反应开始只有NOCl，并认为反应能进行到底。求反应级数n及速率常数k。
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实验测得丁二烯气相二聚反应的速率系数为 （1）已知此反应=-60.79J.K-1mol-1，试用过渡态理论求算此反应在600K时指前因子A，并与实验值比较。 （2）已知丁二烯的碰撞直径d=0.5nm，试用碰撞理论求算此反应在600K时的A值。解释二者计算的结果。
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连串反应其中k1=0.1min-1，k2=0.2min-1，假定反应开始时只有A，且浓度为1mol·dm-3，则B浓度达最大的时间为：（）
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有正、逆反应均为一级的对峙反应已知其速率常数和平衡常数与温度的关系式分别为： 反应开始时，试计算： （1）逆反应的活化能； （2）400K时，反应10s后，A和B的浓度； （3）400K时，反应达平衡时，A和B的浓度。
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在294.2K时，一级反应A→C，直接进行时A的半衰期为1000分钟，温度升高45.76 K，则反应开始0.1分钟后，A的浓度降到初始浓度的1/1024，若改变反应条件，使反应分两步进行：，巳知两步的活化能E1 = 105.52 kJ·mol-1，E2 = 167.36 kJ·mol-1，问500K时，该反应是直接进行，还是分步进行速率快(假定频率因子不变)？两者比值是多少？
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在无限大的导体平面上空平行放置一根半径为a的圆柱导线。已知圆柱导线的轴线离开平面的距离为h，试求单位长度圆柱导线与导体平面之间的电容。
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已知某反应的活化能为144.35kJ•mol-1，反应的指前因子A=2.917×1011s-1。试求500K时反应的半衰期。
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